Fórmulas químicas

 

 Hoy hablaremos sobre las fórmulas químicas, además les explicaremos  datos muy interesantes sobre este tema, que me imaginamos no conocía. Las fórmulas químicas son la representación de varios elementos químicos que forman un compuesto y su proporción, de igual manera el número de átomos que forman una molécula . ¡Claro está!. En estas formulas  observamos  que se utilizan frecuentemente los símbolos, números o combinaciones de estos, es un tema de concentración, ganas de aprender y nada más.Listo compañeros este era nuestro primer interrogante.¡Espero les halla quedado claro!. 

  ¿Quien fue el primer involucrado con las       

      fórmulas químicas?

Jöns Jacob Von Berzelius: Este sujeto fue quien llevo a cabo las formulas químicas, armas él no sólo pudo puesto que también tubo ayuda de Joh Dalton, Antoine Lavoisier y Roberth Boyle. todos estos grandes personajes que se desempeñaron en la química y física.Compañeros espero que con este pequeño dato hayan podido saber quién fue el inventor de las fórmulas químicas.

Jöns Jacob Von Berzelius.

 Demostración con ejemplos sobre las fórmulas químicas.

(Ahora compañeros queremos explicarles algo en el cual deseamos que puedan entender y aclara sus dudas). Hay varias fórmulas Pero el día de hoy sólo les queremos hablar de 2 porque realmente esas fueron con las que andan los pudimos desenvolvernos a la hora de realizar las fórmulas químicas y estas son:

♡ Fórmula empírica.

♡ Fórmula molecular.

♡ Fórmula empírica.

Esta es la fórmula que contiene símbolos y subíndices.

♡ Ejemplo:

Los subíndices son los que indican la proporción en la que se encuentra el elemento. Para llevar a cabo esta fórmula existen unos pasos los cuales utilizaremos y así aprenderemos más.

♡Pasos.

1♡ Recolectar los datos, y por datos habló de analizar y entablar los gramos de cada  elemento. Nota: Esto es súper importante y la base principal para comenzar a realizar esta fórmula empírica. 2♡ Convertimos los gramos de cada elemento en moles cómo hacemos esto de la manera más sencilla, cancelando los gramos el cual Solo nos deja las moles se debe hacer utilizando las siguientes instrucciones.Mol=Gramos/Peso atómico. 3♡ Dividimos cada uno de los valores en moles esto se hacer utilizando el número menor de todos.  4♡ Este último paso realmente se hace no en todas las ocasiones por eso dice así si existe un número decimal en El Paso anterior multiplicamos todos los valores por un número entero y así podamos obtener valores cerrados.Este es un pequeño ejemplo de nuestro  profesor: Ejemplo ¿Cual es la formula de empírica de un compuesto de 70% de Fe (Hierro) Y 30% de O (Oxigeno).

♡ Fórmula Molecular.

Primero para hacer este proceso se debe hacer una fórmula empírica luego de hacerla podemos comenzar a realizar la operación o el llamado proceso para así obtener nuestra fórmula molecular.  ♡ Ejemplo: Un compuesto esta formado por 87,5g de N (Nitrogeno) y 12,5g de H (Hidrógeno) Su masa molecular es de 1g/Mol Halla la formula del compuesto♡ Se dede tener encuenta que al momento de realizar la formula molecular primero debemos haber echo o tener lista la formula empírica. Compañeros para realizar la fórmula molecular siempre deben darnos la masa molecular, ya que con este dato es posible realizar la operación que se debe hacer