Números de oxidación

Es un número entero que interpreta el número de electrones que un átomo ha ganado, compartido o perdido al formar un compuesto.

El número de oxidación será positivo si el átomo ha perdido electrones o los comparte, por otra parte, será negativo si el átomo gana electrones o los comparta.

Aquí les dejo dos ejemplos de número de oxidación 

 En este ejercicio podemos observar que el estado oxidación de Mg (Magnesio) es +2, el estado de oxidación de Cr (Cromo)  es de +7 y el estado de oxidación de O (Oxigeno) es igual a -2, pero observamos que el oxígeno tiene 4 átomos. Ahora como el Mg no tiene más átomos queda igual ósea +2, los que se encuentran dentro del paréntesis simplemente se van a multiplicar por el número que está ubicado en la parte inferior izquierda, entonces a Cr le multiplicaremos su estado de oxidación por 2, seria igual a 7*2=14, y por último O como O tiene 4 átomos multiplicaremos 4*2=16. Obtenemos 4 valores que son= +2+14 y como Oxígeno es negativo entonces seria una resta; el resultado obtenido por todo es igual a =+2+14-16= 0.

En este caso es más simple, el número de oxidación de K (Potasio) es +1, y tiene 2 átomos,  Cr (Cromo) es +6 y tiene 2 átomos, O (Oxigeno) es -2 y tiene 7 átomos, entonces K=+1*2=+2; Cr=+6*2=+12 y O =-2*7 =-14. En total obtendremos a =+2+12-14=0.

Una canción para que aprendan más sobre los números de oxidación, espero que les guste y se la aprendan